Завдання для підготовки до олімпіади

                                       

                             Олімпіада

Інформація про ІІІ етап Всеукраїнської олімпіади з хімії у 2019-2020 навчальному році

    06 лютого 2020 року на базі Рівненської загальноосвітньої школи І - ІІІ ступенів № 9 пройшов ІІІ етап Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії. За перемогу змагались 103 учні  закладів освіти області: 30 учнів 8-го класу, 26 учнів 9-го класу, 26 десятикласників та 21 учень11 класу.

Вітаємо нашу Анастасію Бондарчук з 2 місцем в області. Молодчинка!!! Удачі тобі, успіхів , здійснення всіх мрій. 

Коментарі

Результат ІІ етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії

Сьогодні, 04.12.2019 року відбувся ІІ етап Всеукраїнської олімпіади з хімії. Діти продемонстрували  всі свої вміння та навички. Всім дякую за наполегливу працю. Удачі та наснаги і в подальшому.

7 клас Рачинський Данило - 3 місце
8 клас Хамедюк Іван - 1 місце
9 кл - Пожарський Юрій - 2 місце
11 клас - Бондарчук Анастасія - 1 місце.

 Коментарі

Вітання!!!

Вітаємо ученицю 9 Г класу Климюк Єву з ІІІ місцем у ІІ етапі Всеукраїнського конкурсу-захисту науково-дослідницьких робіт учнів-членів МАН України з темою " Індивідуальні особливості пам’яті та можливості її покращення". (Керівник Рачинська І.М.)

Успіхів тобі і надалі !!!

Коментарі

Вітаємо переможців !!!

Цьогорічні призери ІІІ етапу Всеукраїнських олімпіад.

Предмет	клас	ПІ учня	Місце	ПІБ учителя
Фізика	10	Дмитрів А.	ІІ	Козловський І.І.
Математика	10   8	Дмитрів А. Бондарчук А.	ІІ   ІІІ	Головко Л.Р. Павлосюк І.В.
Астрономія	10  11	Дмитрів А. Гунд М.	ІІ   ІІ	Козловський І.І.
Інформатика Інформаційні технології	10	Дмитрів А.	ІІІ    ІІ	Небожинський В.М.
Хімія	8	Бондарчук А.	ІІІ	Рачинська І.М.

Коментарі

Вітаю!!!

7 грудня 2017 року відбувся ІІІ (обласний) етап Всеукраїнської олімпіади з хімії. 

Вітаю нашу ученицю Бондарчук Анастасію з 3 місцем. 

Успіхів тобі і надалі! Дякую за наполеглевість та працю. 

Коментарі

Вітаємо наших учнів !!!

08 грудня 2016 року у місті Дубно пройшов ІІ етап             Всеукраїнської олімпіади з хімії.

               Щиро вітаю Наших переможців!!!

Бондарчук Анастасія                8 клас     І місце

Пономаренко Валентина       9 клас     ІІ місце

Кононова Ольга                          10 клас  ІІІ місце

Коцюк Владислав                       11 клас    І місце

      Бажаю перемог  та надхнення і надалі !!! 

                Дякую Всім учням за участь !!!

                                                         

Коментарі

Результати І етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії

Вітаємо переможців І етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії! 

 7 клас - Грель Назар
 8 клас - Бондарчук Анастасія 
 9 клас - Пономаренко Валентина 
10 клас - Кононова Ольга 
11 клас - Коцюк Владислав 

Бажаємо успіхів у ІІ етапі !!!  

Коментарі

Результати ІІ етапу олімпіади з хімії

По результатам олімпіади ІІ етапу з хімії наші учні вибороли місця : 

 Бондарчук Анастасія   7 клас     І місце

Літовінська Катерина   8 клас     ІІІ місце

Щиро вітаю ! Нових Вам звершень !!! 

Коментарі

Завдання

11 клас  (олімпіада міська 2012)

Тестові завдання

1 рівень

  1. Укажіть загальну формулу естерів: а) R-O-R₁;  б) R-COO-R₁ ;  в) R-COOH;  г) R-CHO.

2.  Укажіть загальну формулу вуглеводневого радикалу: а) С_nН_2n; б) С_nН_2n+1; в) С_nН_2n+2.

3. Теплотворна здатність – це: а) кількість тепла, яке виділяється при повному згорянні 1 кг твердого палива; б) кількість тепла, яке виділяється при повному згорянні 1 т рідкого палива; в) кількість тепла, яке виділяється при повному згорянні 5 м³ газоподібного палива.

4. Визначте формулу слабкого електроліту, що застосовується в кулінарії для консервування овочів: а) NaHCO₃;  б) CH₃COOH;  в) H₂S;   г) C₂H₅OH.

5. Яка органічна речовина  застосовується для виробництва вибухівки (динаміту) та є сировиною для виготовлення ліків судинорозширювальної дії: а) нітрометан; б) тринітрат целюлози; в) амінооцтова кислота;  г) тринітрат гліцеролу.

6. У харчовій промисловості для виробництва печива використовують харчову соду та столовий оцет. Визначте загальну суму коефіцієнтів рівняння цієї реакції. а) 5;  б) 4;  в) 6 ; г)  7.

7. Які з нижче вказаних речовин мають нейтральну реакцію на індикатор:

а) CH₃COOH; б) CH₂NH₂COOH; в) CH₃OH; г) СООНCH₂NH₂COOH?

8. Приємний запах квітів зумовлений наявністю: а) кислот; б) естерів; в) етерів; г) спиртів.

9. Позначте формули речовин, які реагують з етанолом: а) HCl, б)HCOOH, в) O₂, г) H₂, д)K, е) CH₃OH.

10.Проаналзуйте твердження й укажіть правельні. 1.Амінокислоти проявляють амфотерні властивості.  2. Амінокислоти проявляють кислотні властивості

А) правильне лише перше; Б) правильне лише друге;  В) правильні обидві; Г) неправильні обидві.

11 рівень

11. Розташуйте маси речовин за збільшенням кількості речовин у них: а) m(CH₄) = 32 г; б) m(C₂H₅ОН) = 32 г;  в) m(C₂H₆) = 32 г;     г) m(C₂H₅Cl) = 32 г. 

12.Укажіть відповідність між речовиною і найбільш типовою функцією:

Речовина                                    Функція

1. крохмаль;                              а. регулює перистальтику кишечника;

2. клітковина;                           б. адсорбують і виводять з організму токсичні речовини

3. пектинові речовини;            в. регулює вміст цукру у крові;

13. . Встановіть відповідність між реагентами та продуктами реакцій:

Реагенти:                                    Продукти реакції:

А. C₂H₅OH + Na →                    1. C₂H₅Cl + H₂O

Б. C₂H₅OH + O₂ →                     2. CH₃CHO + Cu + H₂O

В. C₂H₅OH + HCl →                   3. C₂H₅ONa + H₂

Г. C₂H₅OH + CuO →                  4. CO₂ + H₂O

14.Установіть генетичний ланцюжок добування оцтової кислоти:

А. оцтова кислота;   Б. хлоретан;  В. етилен;  Г. етанол.

IIIрівень

1.Здійсніть перетворення:

Визначте речовину А.

2.Використовуючи метод електронного балансу, складіть хімічне рівняння , що відповідає такій схемі. KMnO₄ + HCl + Hg → HgCl₂ + MnO₂ +KCl +?.

 Зазначте коефіцієнт біля  окисника.

3.Амінооцтову кислоту одержали з оцтової кислоти масою 24 г з виходом 60 %. Який об’єм розчину з масовою частиною NaOH 15 %, густиною 1,16 г/моль потрібно для нейтралізації амінооцтової кислоти?

IVрівень

4. При нагріванні до певної температури 30 г оцтової кислоти та 14,4 г безводного  метанолу в присутності сульфатної кислоти одержали рівноважну суміш. При дії на суміш надлишком барій нітрату утворилось 11, 65 г осаду.  Відомо, що при дії на таку ж за складом і масою рівноважну суміш  надлишком питної соди виділиться газ об’ємом 8,96 л (н.у). Визначте кількість речовини кожного компонента рівноважної суміші.

5. Через складну речовину масою 2,7 г, яка складається із трьох елементів пропустили еквівалентний об’єм  газоподібного хлору. При цьому утворилася суміш хлоридів металічних елементів та хлороводень, з якого добули 7,3 г хлоридної кислоти. Визначити формулу речовини, масову частку елементів та ступені їх окиснення, якщо відомо, що один із елементів речовини лужний металічний елемент масова частка якого в речовині 42,59 %, а масова частка його в хлориді  39,32 %.

6.Суміш газів, яка виділилася при розкладанні плюмбум нітрату масою 33,1 г розчинили у 10 мл води. Яка кислота при цьому утвориться і яка її масова частка в утвореному рочині? Скільки грамів 0,1 М розчину калій гідроксиду густиною 1,05 г/мл необхідно для нейтралізації добутої кислоти?

Коментарі

завдання

Орієнтовний зразок завданнь ІІ етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії для   11 класу

(2012-2013н.р.)

                                                        I Рівень
1.До гетероциклічних речовин належать:
А арени;    Б феноли;  В анілін;    Г піримідин.
2.Реакція заміщення атомів гідрогену в радикалі карбонових кислот на галоген відбувається у:
А α-положенні;   Б β-положенні;   В γ-положенні;    Г σ-положенні.
3.О-крезол це:
А 2-метилфенол; Б 3-метилфенол; В 4-метилфенол; Г 2,3-диметилфенол.
4.Мило втрачає мийну дію у твердій воді тому,що продукти реакції:
А утворюють піну;      Б розчиняються у воді;       

В випадають в осад;    Г розкладаються при температурі.

5.Гідрати це:
А оксиди;            Б кислоти;           В луги;       Г солі.

1 А,Б;         2 Б,В;                  3 Б,Г ;        4 В,Г.
6.Фактори,що  прискорюють корозію металів:
А pH>7;     Б pH<7 span="" style="mso-tab-count: 1;">     В наявність менш активного металу;

Г наявність більш активного металу.

1 А,Б;         2 Б,В         ;        3 Б,Г;                 4 В,Г.
7.Якісні реакції на білок:
А спалювання з виділенням запахом паленого пір`я;
Б Біуретова реакція;
В ксантопротеїнова реакція;
Г денатурація.

1 А,Б,В;     2 А,Б,Г;     3  Б,В,Г;     4 А,В,Г.

8.Які схеми відображають амфотерні властивості речовин:
А Zn°+H⁺=>Zn²⁺+H₂;   Б Zn²⁺+OH⁻=>Zn(OH)₂
В ZnO+H⁺=>Zn²⁺+H₂O;         Г ZnO+OH⁻=>ZnO²₂⁻+H₂O;

1 А,Б;         2 Б,В;                  3 В,Г;                  4 А,Г.

9.Укажіть коефіцієнт перед формулою окисника у рівнянні
Fe+H₂O+O₂=>Fe(OH)₃

10.Органічна речовина  при взаємодії з Ферумом III хлоридом утворює фіолетове забарвлення.
Розрахуйте молярну масу органічного продукту даної реакції.

11.Речовина є антисептиком, вона в результаті реакції полімеризації утворює сполуку, яка за міцністю не поступається металу, а в результаті поліконденсації утворює смолу. Вкажіть суму індексів даної речовини.

Рівень II

1.Установіть відповідність між схемою перетворення та необхідним для цього реагентом.

Схема перетворен 1 C₂H₅OH       C₂H₄ ;             2 C₂H₅CI          C₂H₅OH ;                               

3 C₂H₅OH      C₂H₅ONa;     4 C₂H₄        C₂H₅OH.                                                       

               Реагент:

А NaOH (водний розчин);   Б H₂O;   В H₂;     Г Na;    Д H₂SO₄(конц.).                                                                      

2.Установіть відповідність між реагентами і продуктами реакції:

Реагенти:                                                               

1 Ca + P₄;             2 Ca + O₂;    3 CaO + H₂O;       4 Fe₂O₃ + Ca.                                                                                                                                           

Продукти реакції:

А CaO;    Б Ca₃P₂;   В CaO + Fe;        Г CaH₂;      Д Ca(OH)₂ .

3.Установіть послідовність застосування реагентів та умов для здійснення перетворень: CH₄    ^¹     C₂H₂    ^²         C₆H₆      ^³        C₆H₅Cl        ^⁴    C₆H₅OH.

A t, ^°C;   Б активоване вугілля;         В натрій гідроксид;   Г хлор.

4.Установіть послідовність застосування реагентів для здійснення перетворень:

Al       NaAl(OH)₄    AlCl₃              K₃Al(OH)₆          Al₂(SO₄)₃

A HCl ;     Б KOH;  В H₂SO₄;    Г NaOH.

Рівень III

                       1.Закінчіть рівняння реакції, складіть електронний баланс, вкажіть процеси окиснення та відновлення:

FeS₂ +₎ HNO_3(конц)

               FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄        

2.Напишіть хімічні рівняння, що відповідають такій схемі:

H2SO4

CaC₂    ^H2O      A   ^Сакт,t   Б   ^{HNO3(1 моль)} В  ^{Zn + HCI}    Г.

3.Обчисліть  відносну густину за амоніаком газової суміші, в якій об’ємна частка азоту дорівнює 25%, а водню – 75%.

Рівень IV

                       1.При взаємодії еквівалентних кількостей твердих ре­човин А (16,05 г) і Б (11,7 г) у присутності вологи виділяється 10,2 г газу В з різким запахом і залишається сухий залишок Г. При згорянні газу В в еквівалентній кількості кисню об'єм га­зоподібних продуктів горіння у 3,5 разу менший за об'єм вихід­ної суміші. Визначте речовини А—Г.

2.Газ,що утворюється при прожарюванні суміші 20,5 г безводного натрій ацетату й надлишку натрій гідрооксиду, прореагував при освітленні з хлором, для добування якого використали 130,5 г MnO₂ . Після повного хлорування газоподібні речовини розчинили у воді. Припустивши, що всі реакції протікають кількісно, розрахуйте, який об’єм 0,5М розчину натрій гідрооксиду буде потрібний для нейтралізації одержаного водного розчину.

3.Обчисліть масу розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 49% , в якому слід розчинити 200 г сірчаного ангідриду, щоб у новоутвореному розчині масова частка розчиненої речовини складала 78,4%.

Коментарі