Підручник для 11 класу

https://pidruchnyk.com.ua/1269-himiya-11-klas-savchyn.html

Коментарі

Розв’язування задач на вихід продукту від теоретично можливого

Особливість цих задач полягає в тому, що в умові зазначається маса або об’єм вихідної речовини та практична маса чи об’єм продукту реакції. На основі цих даних необхідно обчислити масову або об’ємну частку виходу продукту реакції за відношенням до теоретично можливого.

Відношення маси практично одержаного продукту до маси речовини, яку повинні одержати теоретично, називають масовою часткою виходу продукту і позначають грецькою літерою η (читається ета).

Практичний вихід – це маса, або об’єм продукту, який отримують в процесі виробництва або лабораторних дослідженнях.

Теоретичний вихід – це маса, або об’єм продукту, який можна було б отримати згідно з розрахунками за рівнянням хімічних реакцій.

Під час одержання продукту в газоподібному чи рідкому станах обчислюють об’ємну частку виходу продукту, яку позначають літерою φ (читається фі).

Опорні формули:

η (Х) = ;  φ(Х) =

Алгоритм

1.      Записати повну і скорочену умову задачі.

2.      Обчислити кількість вихідної речовини.

3.      Обчислити за рівнянням реакції кількість продукту  реакції.

4.      Обчислити масу (об’єм) продукту  реакції.

5.      Обчислити вихід продукту реакції за відношенням до теоретичного.

6.      Записати відповідь.

Приклади  задач

1.      При випалюванні залізного колчедану масою 96 г одержали ферум (ІІІ) оксид масою 60 г.  Обчислити вихід продукту реакції за відношенням до теоретичного.

Дано:	Розв’язання:
m (FeS2) = 96 г η (Fe2O3)-?  m(Fe2O3) = 60 г	М (FeS2 ) =120 г/моль; М  (Fe2O3) = 160 г/моль 1. Яка кількість речовини колчедану?    ν (FeS2 ) = 96:120 =0,8 моль 2.  4 FeS2 + 11 О2 à 2 Fe2O3 + 8 SO2   ν  (Fe2O3) =  (моль) 3. Яка маса (Fe2O3) теор.? m(Fe2O3)=64 г 4. Який вихід продукту від теоретично можливого?     η (Fe2O3) =  Відповідь: 93,75%