Орієнтовний
зразок завдань ІІ етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії
для учнів 11 класу
2012-2013н.р.
I.
Рівень
1. Яка
з наведених речовин відноситься до
етинових вуглеводів:
А. С3Н8; Б.
С4Н8; В.С5Н8; Г.С2Н6; Д. С6Н6.
2. Укажіть
хімічну формулу толуену:
А. СН2 = СН⁴; Б.
СН =СН; В.
С6Н5ОН; Г.
С6Н5 –СН3 Д. С6Н5 –NH2
3.
Вкажіть гомологи етину зображені формулами:
1. С3Н6; 2.СН3
– СН = СН2; 3. С4Н6; 4.СН2
= СН - СН2 – СН = СН2;
5. С6 Н10; 6.С5
Н10; 7.С4
Н10; 8.С7Н12.
А
-1, 3, 7; Б
– 2, 4, 5; В – 3, 4, 5; Г – 5, 6, 7; Д
- 3, 5, 8.
4. Серед яких вуглеводнів найбільше
зустрічаються консерогени – речовини, що провокують розвиток злоякісних пухлин:
А – алкани В –
арени Д - алкіни
Б – циклоалкани
Г - алкадієни Є - алкени
5. З якими
речовинами реагує хром (III) гідроксид:
А. HCL, NaOH; Б. KCL, NaCL; B. H2SO, KOH Г.
KOН,
KCL.
1. А, Б ; 2. Б, В 3.
А, В; 4. В, Г.
6.
Окисниками в окисно-відновних реакціях характерних для
ацетальдегіду можуть бути:
А. NH4O; Б. Ag2О в NН4OH; В. Cu(OH)2; Г.
NН4 CL.
1. А, Б ; 2.
Б, В ; 3. В, Г ; 4.
Б, Г.
7. Які з наведений кислот є
ненасиченими:
А. Стеаринова; Б. Лінолева; В. Пальмітинова; Г. Ліноленова;
Д. Акрилова.
1. А, Б, В; 2.
Б, Г, Д; 3. Б, В, Г 4. В, Г, Д.
8. Речовини яких
класів сполук ізомерні між
собою:
А. естери і спирти; Б.
кислоти і солі; В. альдегіди і кислоти;
Г. естери і карбонові кислоти.
1. А,Б; 2. В,Г; 3.
Б,В; 4. А,Г.
9. За
структурною формулою (2
- етил – 4,4 диметил – 3 – гексанол)
запишіть локанти у
послідовності, в якій вони розташовані у даній
речовині:
А. 2,3,4,4; Б.
3,3,4,5; В. 2,3,4,5; Г.
4,2,4,3; Д.
4,3,4,5.
10.
Установіть генетичний ланцюжок
добування оцтової кислоти
А. Хлоретен ; Б. Етаналь; В. Етанол; Г. Етан.
II. Рівень.
1. Установіть відповідність:
А. CnH2n+2O 1. Альдегід
Б. Сn-1H2n-2O2 2.
Карбонова кислота
В. СnH2n-6O 3.
Спирт
Г. СnH2nO 4. Естер
5. Фенол
2. Установіть відповідність:
А. Бензен 1.
Заміщення галогеном (світло)
Б. Ацетилен 2. Приєднання
молекули водню.
В. Етилен 3. Приєднання галогену (світло).
Г. Пропан 4.
Заміщення галогеноводнем.
5. Приєднання двох молекул водню.
3. Установіть послідовність, підтвердіть
рівняннями реакцій та укажіть
хімічну
формулу
органічної сполуки “X4”.
С2Н5Cl
гідроліз Х1 CuO, t Х2 Cu(OH)2 Х3 естерифікація Х4
А. С2Н5ОН; Б.
СН3СООСН3; В.
СН3СНО; Г. НСООС2Н5;
Д. СН3СООН.
4. Установіть послідовність застосування
речовин під час добування
альдегіду з вуглеводню:
А. С2Н5ОН; Б.
СН3СНО; В. С2Н6; Г. С2Н5CL.
III. Рівень.
1. Розставте коефіцієнти за
електронним балансом та укажіть коефіцієнт перед формулою відновника:
KMnO4
+ KCL + H2SO4 CL2 + MnSO4 + K2SO4
+……..
2. Напишіть рівняння хімічних реакцій, за якими
можна здійснити такі
перетворення:
Метан
ацетилен етилен дихлоретан
ацетилен ацетиленід срібла
3. В якому об’ємі
розчину з масовою часткою FeSO4
10% (ρ =1,054 г (мл))
треба розчинити 27,8 г FeSO4 х 7H2О, щоб добути розчин з масовою
часткою FeSО4
15%?
IV. Рівень.
1.
З технічного карбіду кальцію масою 4г при дії надлишку води можна одержати газ
об’ємом
1,12 л (у.н). Яку масу технічного карбіду необхідно взяти для одержання
безводного пропаналу масою 240 г, масова частка води в якому 6%.
2. Яка маса металічного натрію прореагує з
розчином пропанолу масою 200 г, масова частка води у якому 10%? Який об’єм водню (у.н) виділиться при
цьому?
3.
Яку масу сульфуру VI
оксиду необхідно розчинити у 100 г розчину, в якому
масова частка H2SO4 91%, щоб добути 30% олеум?
Розв’язки
задач : Рівень ІІІ
Дано:
W1 (FeSO4)
= 10%
W2 (FeSO4)
= 15%
g = 1,054
г/мл
m = (FeSO4
x
7H2O)=
27,8 г
V (р-ну FeSO4)
- ?
Розв’язок:
FeSO4
+ 7H2О =
278
152 126
W(FeSO4)
у FeSO4 х 7H2O
W FeSO4
=
х 100% = 54,7%
10% 39,7
м.ч
15%
54,7% 5 м.ч
5
г FeSO4 х 7H2O змішують з 39,7 г р-ну FeSO4, а 27,8 г змішують з Х г.
Х
=
= 220,7( г) V розчину =
=
= 210,2(л)
IV. Рівень.
№ 1 Дано:
m (mex. CaС2)
= 4 г
V
(газу) = 1, 12 л
m
(C3H7OH) = 240
W
(H2O) = 6%
m (mex. CaС2)
-?
Розв’язок:
Х 1,12 л
+ 2
HOH
+
Са(ОН)2
Х1
=
= 3,2 г, що складає 4 г
– 100%
3,2 г - Х2
Х2 =
= 80% чистого
CaС2.
Маса
води у пропанолі:
240 х 0,06 = 14,4 г
Маса
CaС2, яка необхідна для взаємодії з 14,4 г H2O
64
г – 36 г
CaС2 Х3 -
14,4 г H2O Х3 =
= 25,6 г
Маса
технічного CaС2.
25,6 г CaС2 - 80%
Х4 - 100%
Х4 =
= 32 г
№ 2. Дано:
m (розчину) = 200 г
V (газу) = 1, 12 л
W
(H2O) = 10%
m
(Na) - ?
V
(H2)
- ?
Розв’язок:
180 г Х2 Хл
2С3Н7ОН + 2Na 2С3Н7ONa + H2
2
х 60=120 46 г 22,4
Х1 = 33,6 л
m (H2O) = 200 х 0,1 = 20 г
m(С3Н7ОН)
= 200 х 0,9 = 180 г
Х2 =
= 69 г
Х3 20
г Х4
2Na +
2H2O 2NaОН + H2
46 г 36 г 22,4 л
Х3 = 25,5 г
Х4 =
= 12,4 л
Загальна
маса Na: 69 + 25,5 = 94,5г
Загальний об’єм H2: 33,6 + 12,4 = 46 (л)
№ 3.
Дано:
m (розчину) = 100 г
W (H2SO4) = 91%
W (SO3 у H2SO4) = 30%
m (SO3) - ?
У вихідному розчині:
91 г H2SO4
У 100 г розчину
9 г H2O
Х1 9 г Х2
SO3 + H2O H2SO4
80 г 18 г 98 г
Х1 =
= 40 г
(SO3)
Х2 =
= 49 г
(H2SO4)
Сумарна маса H2SO4:
91 + 49 =140 г
У 140 г H2SO4 буде Х2 SO3, тоді маса олеуму буде: 140 + Х.
Масова частка SO3 у олеумі 30%, тоді:
0,3 =
=
42 + 0,3 = Х
0,3Х - Х =
-42
-0,7Х = -42
Х = 60 г (SO3)
Отже , загальна маса SO3: 40 + 60 = 100(
г)
Відповідь: m (SO3 ) = 100 г
II.
Рівень
3. Яка
з наведених речовин відноситься до етинових
вуглеводів:
А. С3Н8; Б.
С4Н8; В.С5Н8; Г.С2Н6; Д. С6Н6.
4. Укажіть
хімічну формулу толуену:
А. СН2 = СН⁴; Б. СН =СН; В. С6Н5ОН; Г. С6Н5
–СН3 Д. С6Н5 –NH2
3.
Вкажіть гомологи етину зображені формулами:
1. С3Н6; 2.СН3 – СН = СН2; 3.
С4Н6; 4.СН2 = СН - СН2 – СН = СН2;
5. С6 Н10; 6.С5 Н10; 7.С4 Н10; 8.С7Н12.
А
-1, 3, 7; Б –
2, 4, 5; В – 3, 4, 5; Г – 5, 6, 7; Д
- 3, 5, 8.
4. Серед яких вуглеводнів найбільше
зустрічаються консерогени – речовини, що провокують розвиток злоякісних пухлин:
А – алкани В –
арени Д
- алкіни
Б – циклоалкани
Г - алкадієни Є
- алкени
5. З якими
речовинами реагує хром (III) гідроксид:
А. HCL, NaOH; Б.
KCL, NaCL; B. H2SO, KOH Г. KOН, KCL.
1. А, Б ; 2. Б, В 3.
А, В; 4. В, Г.
6.
Окисниками в окисно-відновних реакціях характерних для
ацетальдегіду можуть бути:
А. NH4O; Б. Ag2О в NН4OH; В. Cu(OH)2; Г.
NН4 CL.
1. А, Б ; 2.
Б, В ; 3. В, Г ; 4.
Б, Г.
7. Які з наведений кислот є
ненасиченими:
А. Стеаринова; Б. Лінолева; В. Пальмітинова; Г. Ліноленова;
Д. Акрилова.
1. А, Б, В; 2.
Б, Г, Д; 3. Б, В, Г 4. В, Г, Д.
8. Речовини яких
класів сполук ізомерні між собою:
А. естери і спирти; Б. кислоти і солі; В. альдегіди і кислоти;
Г. естери і карбонові кислоти.
1. А,Б; 2. В,Г; 3.
Б,В; 4. А,Г.
9. За структурною
формулою (2 -
етил – 4,4 диметил – 3 – гексанол)
запишіть локанти у
послідовності, в якій вони розташовані у даній
речовині:
А. 2,3,4,4; Б. 3,3,4,5; В.
2,3,4,5; Г.
4,2,4,3; Д.
4,3,4,5.
10.
Установіть генетичний ланцюжок
добування оцтової кислоти
А. Хлоретен ; Б. Етаналь; В.
Етанол; Г. Етан.
II. Рівень.
1. Установіть відповідність:
А. CnH2n+2O 1. Альдегід
Б. Сn-1H2n-2O2 2.
Карбонова кислота
В. СnH2n-6O 3.
Спирт
Г. СnH2nO 4. Естер
5. Фенол
2. Установіть відповідність:
А. Бензен 1.
Заміщення галогеном (світло)
Б. Ацетилен 2. Приєднання
молекули водню.
В. Етилен 3.
Приєднання галогену (світло).
Г. Пропан 4.
Заміщення галогеноводнем.
5. Приєднання двох молекул водню.
3. Установіть послідовність, підтвердіть
рівняннями реакцій та укажіть
хімічну
формулу
органічної сполуки “X4”.
С2Н5Cl
гідроліз
Х1 CuO, t Х2 Cu(OH)2 Х3 естерифікація Х4
А. С2Н5ОН; Б.
СН3СООСН3; В.
СН3СНО; Г. НСООС2Н5;
Д. СН3СООН.
4. Установіть послідовність застосування
речовин під час добування
альдегіду
з
вуглеводню:
А. С2Н5ОН; Б.
СН3СНО; В. С2Н6; Г. С2Н5CL.
III. Рівень.
1. Розставте коефіцієнти за
електронним балансом та укажіть коефіцієнт перед формулою відновника:
KMnO4
+ KCL + H2SO4 CL2
+
MnSO4 + K2SO4 + ?
2. Напишіть рівняння хімічних реакцій, за якими
можна здійснити такі
перетворення:
Метан
ацетилен етилен дихлоретан
ацетилен ацетиленід срібла
3.
В якому об’ємі
розчину з масовою часткою FeSO4
10% (ρ =1,054 г (мл))
треба
розчинити 27,8 г FeSO4 х 7H2О, щоб добути розчин з масовою
часткою FeSО4 15%?
IV. Рівень.
1.
З технічного карбіду кальцію масою 4г при дії надлишку води можна одержати газ
об’ємом
1,12 л (у.н). Яку масу технічного карбіду необхідно взяти для одержання
безводного пропаналу масою 240 г, масова частка води в якому 6%.
2. Яка маса металічного натрію прореагує з
розчином пропанолу масою 200 г, масова частка води у якому 10%? Який об’єм водню (у.н) виділиться при
цьому?
3.
Яку масу сульфуру VI
оксиду необхідно розчинити у 100 г розчину, в якому
масова частка H2SO4 91%, щоб добути 30% олеум?
Роз’язки
задач.
III. Рівень.
Дано:
W1 (FeSO4)
= 10%
W2 (FeSO4)
= 15%
g = 1,054 г/мл
m
= (FeSO4
x
7H2O)=
27,8 г
V
(р-ну FeSO4)
- ?
Розв’язок:
FeSO4 + 7H2О =
278
152 126
W(FeSO4)
у FeSO4 х 7H2O
W FeSO4 =
х 100% = 54,7%
10% 39,7 м.ч
15%
54,7% 5 м.ч
5
г FeSO4 х 7H2O змішують з 39,7 г р-ну FeSO4, а 27,8 г змішують з Х г.
Х
=
= 220,7 г
V розчину =
=
= 210,2.
IV. Рівень.
1.
Дано:
m (mex. CaС2)
= 4 г
V
(газу) = 1, 12 л
m (C3H7OH)
= 240
W (H2O)
= 6%
m (mex. CaС2)
-?
Розв’язок:
Х 1,12 л
+ 2
HOH
+
Са(ОН)2
Х1 =
= 3,2 г, що складає 4 г
– 100%
3,2 г - Х2
Х2 =
= 80% чистого
CaС2.
Маса
води у пропанолі:
240 х 0,06 = 14,4 г
Маса
CaС2, яка необхідна для взаємодії з 14,4 г H2O
64
г – 36 г
CaС2 Х3 -
14,4 г H2O Х3 =
= 25,6 г
Маса
технічного CaС2.
25,6 г CaС2 - 80%
Х4 - 100%
Х4 =
= 32 г
2. Дано:
m (розчину) = 200 г
V (газу) = 1, 12 л
W (H2O) = 10%
m (Na)
- ?
V (H2) - ?
Розв’язок:
180 г Х2 Хл
2С3Н7ОН + 2Na 2С3Н7ONa + H2
2
х 60=120 46
г 22,4
Х1 = 33,6 л
m (H2O) = 200 х 0,1 = 20 г
m(С3Н7ОН) = 200 х
0,9 = 180 г
Х2 =
= 69 г
Х3 20
г Х4
2Na + 2H2O 2NaОН + H2
46 г 36 г 22,4 л
Х3 = 25,5 г
Х4 =
= 12,4 л
Загальна
маса Na: 69 + 25,5 = 94,5
Загальний об’єм H2: 33,6 + 12,4 = 46 г
3.
Дано:
m (розчину) = 100 г
W (H2SO4) = 91%
W (SO3 у H2SO4) = 30%
m (SO3) - ?
У вихідному розчині:
91 г H2SO4
У 100 г розчину
9 г H2O
Х1 9
г Х2
SO3 + H2O H2SO4
80 г 18 г 98 г
Х1 =
=
40 г (SO3)
Х2 =
=
49 г (H2SO4)
Сумарна маса H2SO4:
91 + 49 =140 г
У 140 г H2SO4 буде Х2 SO3, тоді маса олеуму буде: 140 + Х.
Масова частка SO3 у олеумі 30%, тоді:
0,3
=
=
42
+ 0,3 = Х
0,3Х - Х
= -42
-0,7Х
= -42
Х
= 60 г (SO3)
Отже загальна маса SO3: 40 + 60 = 100 г
Відповідь: m SO3 = 100 г
