2 етап олімпіади

  Орієнтовний зразок завдань ІІ етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії

         для 9 класу 2012-2013н.р.

І рівень

  1. Вкажіть заряд ядра йона, який має у своєму складі 36 електронів і 35   

         протонів:

                          А +1;              Б +35;          В +36;            Г+71.

  2. Доповніть твердження «Частинки Ar⁰ і K⁺ мають однакове…»:

          А нуклонне число;                      Б число нейтронів;

          В протонне число;                      Г загальне число електронів.

  3. Позначте речовину, що є кристалогідратом:

                              А  кристалічна сода;      Б кальцинована сода;   

                              В питна сода;                  Г каустична сода.

  4. Вкажіть речовину, яка може виступати в хімічній реакції лише як  

        відновник;

              А Н₂SO₃;                Б К₂SO₄ ;       В Н₂S ;       Г SO₃.

  5. Вкажіть, яких йонів найбільше у розчині кальцій гідроксиду:

            А Ca²⁺,OH^- ;      Б CaOH⁺,OH^- ;      В CaOH⁺, H⁺;         Г Ca²⁺, CaOH⁺ .

  6. Позначте правильне твердження щодо системи, у якій установилася   

       рівновага  згідно з    рівнянням реакції: Н₂(г)+ І₂(г) D 2НІ(г); ∆Н< 0:

1) при наявності каталізатора рівновага зміщується в напрямку  

              продуктів;

2) при підвищенні температури рівновага зміщується в напрямку

    реагентів;

3) при збільшенні концентрації водню рівновага зміщується в напрямку   

    продуктів;

4) при зниженні тиску рівновага зміщується в напрямку продуктів;

5) при збільшенні тиску рівновага не порушується.

                                А 1,3,5;     Б 1,2,3;       В 2,3,5;          Г 3,4,5.

7. Укажіть пару формул речовин, які потрібно використати, щоб реакція   

        відбулася відповідно до скороченого йонного рівняння Zn²⁺ + SiО₃^2– =   

        ZnSiО₃↓:

            А  Zn₃(PO₄)₂ і H₂SiО₃;                    В  ZnSО₃ і K₂SiО₃;

            Б  ZnCl₂ і Na₂SiО₃;                         Г  Zn(OH)₂ і Na₂SiО₃.

8. Укажіть схему реакції, що описує окисно-відновний процес:

     А  Na₂CO₃ + HCl → NaCl +CO₂↑+H₂O ;    В Na + H₂O → NaOH  + H₂↑;

     Б Сu(OH)₂ → СuO + H₂O.;                        Г H₂SО₄ + NaOH → Na₂SО₄ + Н₂O;                      

9. Натрій ортофосфат, кількістю речовини 2 моль, розчинили у воді. Вкажіть,   яка кількість речовини позитивно заряджених йонів утвориться у разі повної дисоціації електроліту:                                                                                                                                                                     

                     А  4;        Б  6;       В  8 ;       Г 10.

10.Реакція за температури 60⁰С  триває 180с. Температурний коефіцієнт реакції становить 3. Вкажіть, скільки триватиме ця реакція за температури  80⁰С :

                                       А  9с;     Б  18с;   В  20с;   Г 36с.  

ІІ рівень

1.     Установіть відповідність між масою розчину з масовою часткою солі 20% та масою води, яка в ньому міститься:

                    Маса розчину                                               Маса води

                    А 400 г;                                                          1. 288 г;

                    Б 250 г;                                                          2. 320 г;

                    В 360 г;                                                          3. 200 г;

                    Г 420 г;                                                          4. 336 г.

 2. Установіть відповідність між реагентами й ознаками реакцій:

                      Реагенти                                                  Ознаки реакцій

   1 калій карбонат + хлоридна кислота;     А виділення газу без запаху;

   2 барій нітрат + натрій сульфат;               Б утворення синього осаду;

   3 купрум(ІІ) хлорид + натрій гідроксид;  В виділення газу з різким запахом;

   4 амоній хлорид + кальцій гідроксид.       Г утворення білого осаду.

3. Установіть послідовність зменшення ступенів окиснення Нітрогену у    

      сполуках:

                       А  (NH₄ )₂SO₄;  Б  N₂O;    В  N₂;   Г  Ва(NO₃)₂.

 4. Установіть електроліти у порядку збільшення частинок, на які вони     

      дисоціюють:

 А алюміній сульфат;   Б натрій бромід;  В калій ортофосфат;  Г барій нітрат.

ІІІ рівень

1.Підберіть коефіцієнти методом електронного балансу для реакцій, схеми яких наведені нижче, вкажіть окисник та відновник, процеси окиснення і відновлення:

а) KMnO₄ + HCl_(конц.) → MnCl₂+ Cl₂ + KCl + H₂O

б) FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + HCl → FeCl₃ + CrCl₃ + KCl + H₂O

2. Укажіть число молекул води, що міститься у складі однієї формульної одиниці кристалогідрату, якщо при прожарюванні певної кількості його були одержані натрій сульфат масою 21,3 г та вода масою 27г.

3. Визначте об’єм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою NаОН 20% і густиною 1,22г/мл потрібний для приготування 500мл розчину з концентрацією NаОН 0,6 моль/л.

ІV рівень

1. Яка кількість теплоти виділиться під час вибуху 8,8 л суміші водню і кисню з середньою молярною масою 11,54г/моль, якщо ∆Нутв.(Н₂О)=

-242кДж/моль?

2. Для того, щоб осадити всі сульфат-йони в 44,5г олеуму, використали 433,4мл 20% розчину хлориду барію з густиною ρ=1,2г/мл. Обчисліть скільки моль оксиду сульфуру(VІ) припадає на 1моль сульфатної кислоти в олеумі.

3.Яка маса мідного купоросу випаде у вигляді кристалів при охолодженні до 20⁰С 500г насиченого при 100⁰С розчину купрум (ІІ) сульфату? Розчинність купрум (ІІ) сульфату при 100 і 20⁰ С відповідно дорівнює 75,5г і 20,7г.

Коментарі