Завдання

Орієнтовний зразок завдань ІІ етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії для   9 класу 2012-2013 н.р.

9 клас

І рівень

1. Позначте об’єм, який за звичайних умов займає вода кількістю речовини 2 моль:

А  22400 мл

Б  44800 мл

В  18 мл

Г  36 мл   

2. Яка з даних кислот завжди являється розчином?

А Сульфатна   

Б  Нітратна   

В  Хлоридна    

Г  Метасилікатна

3. Укажіть, від маси яких частинок залежить маса атома елемента:

А  Протонів і електронів 

Б  Електронів 

В  Протонів і нейтронів

Г  Нейтронів

4. В 1 л розчину міститься 60 мг йонів Са²⁺ та 36 мг йонів Mg²⁺. На основі обчислень зіставте кількості цих йонів та позначте правильну відповідь:

А  Йонів Са²⁺ більше, ніж йонів Mg²⁺

Б  Йонів Са²⁺ менше, ніж йонів Mg²⁺

В  Йонів Са²⁺ та Mg²⁺ однакова кількість

5. Позначте продукти взаємодії надлишку Н₂SO₄ та натрій цинкату:

А  Na₂SO₄, H₂O і ZnSO₄   

Б  ZnSO₄ i NaOH 

В  Zn(OH)₂ i Na₂SO₄   

Г  ZnSO₄, Zn(OH)₂ і Na₂SO₄

6. Позначте неіснуючу речовину:

А  LiH   

Б  LiHCO₃    

В  KO₂     

Б  Na₂O₂

7. Перехід з твердого стану в газоподібний, минуючи рідкий – це…

8. Як називається теорія, що описує явище утворення йонів при розчиненні солей?

9. Укажіть, як змінюються властивості хімічних елементів у напрямку Mg→Al→Si→P→S:

А  Радіус атома зростає

Б  Електронегативність зменшується

В  Металічні властивості посилюються

Г  Неметалічні властивості посилюються, а металічні властивості послаблюються

10. Укажіть твердження, яке характеризує сталу Авогадро:

А  Дорівнює масі 6,02х10²³ структурних одиниць

Б  Дорівнює числу атомів у 32 г кисню

В  Дорівнює числу структурних одиниць в 1 моль речовини

Г  В об’ємі 22,4 л будь-якого газу міститься 6,02х10²³ молекул(атомів)

ІІ рівень

1. Установіть генетичний ланцюг добування нітратної кислоти і напишіть рівняння реакцій:

А  Нітроген(ІІ)оксид

Б  Аміак

В  Нітроген(IV)оксид

2. Встановіть відповідність між сполуками Сульфуру і твердженнями щодо зміни ступеня окислення Сульфуру у них:

А  Ангідрид сульфатної кислоти          1 Атом не може зменшувати ступінь                                                                

                окислення

Б  Сірка                     2 Атом може і знижувати, і підвищувати ступінь

                                      окислення

В  Сірководень         3 Атом не може підвищувати ступінь окислення

3. Розташуйте елементи в порядку зростання кількості атомів Н в утворених ними кислотах:

А  N(ступінь окислення +3)

Б  As(ступінь окислення +5)

В  Cr(ступінь окислення +6)

4. Установіть відповідність між тривіальною та хімічною назвою речовини:

А  Чилійська селітра 1 Кальцій нітрат

Б  Норвезька селітра         2 Натрій нітрат

В  Поташ                    3 Калій карбонат

ІІІ рівень

1. Закінчіть рівняння реакції, урівняйте його методом електронного балансу, вкажіть окисник та відновник:

Na₂SO₃ + KIO₃ + H₂SO₄→Na₂SO₄ + I₂ + K₂SO₄ + ?

2. Здійсніть перетворення:

S→SO₂→Na₂SO₃→Na₂S₂O₃→S→H₂S→SO₂→SO₂Cl₂→H₂SO₄→SO₂→S

3. Цинк гідроксид кількістю речовини 2,5 моль піддали термічному розкладанню, а отриманий твердий залишок розчинили в надлишку сульфатної кислоти. Визначіть масу продуктів реакції.

IV рівень

1. При розчиненні сплаву заліза, магнію та міді масою 76,4 г у хлоридній кислоті виділився газ об`ємом 19,4 л(н.у.) та утворився нерозчинний залишок массою 48 г. Визначте масові частки металів у вихідній суміші.

2. Оксид, який утворюється при спалюванні металу Х у кисні, містить 72,4% металічного елемента. Ця сполука повністю розчиняється в хлоридній кислоті з утворенням двох солей. При пропусканні хлору через цей розчин у ньому виявляється тільки одна сіль. Визначте метал, формулу оксиду та солей, які містяться в розчинах. Наведіть рівняння всіх зазначених реакцій.

3. Речовина масою 14,9 г утворена двома видами атомних частинок з однаковою електронною будовою 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, повністю прореагувала з розчином масою 20 г із масовою часткою сульфатної кислоти 98%. Визначте масу солі, що утворилася. Напишіть рівняння реакції між водним розчином утвореної солі з металічним магнієм

Коментарі