2 етап

Орієнтовані завлання ІІ етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії

для учнів 10 класу 2012-2013 н.р.

І рівень

1. Позначте катіони, що спричиняють твердість води:

А Ca ²⁺ i Al ³⁺

Б Mg ²⁺ i Ca ²⁺

В Ca ²⁺ і Zn ²⁺

Г Ва ²⁺ і Mg ²⁺

2. Позначте правильне твердження: магній взаємодіє з хлоридною кислотою швидше, ніж залізо, тому що:

А залізо покривається оксидною плівкою

Б кислота пасивує залізо

В кислота активізує магній

Г магній активніший

3. Розчин мідного купоросу налили в оцинковане відро. Позначте причину, що зумовлює утворення рихлого осаду на стінках відра та поступову зміну кольору розчину:

А відновлення міді

Б відновлення цинку

В наявність домішок у цинку

Г наявність домішок у розчині мідного купоросу

4. Позначте послідовність пірометалургійних процесів добування металів:

А окиснення, відновлення

Б окиснення, доокиснення

В відновлення, окиснення

Г відновлення, гідрування

5. Ізотопи – це різновиди атомів одного елемента, які мають:

А однакову кількість нейтронів, але різну кількість протонів

Б однакову кількість протонів, але різну кількість нейтронів

В однакову кількість нейтронів і протонів

Г однакову кількість протонів і електронів

6. Установіть відповідність схеми перетворення кількості електронів, що беруть участь у перетворенні:

Схема перетворення       Кількість приєднаних або відданих електронів

1. Mn²⁺ ® MnO₄ ^-                             А + 5e

2. MnO₄^2- ® MnO₄ ^-                       Б  - 1e

3. Mn²⁺ ® MnO₄ ^2-                          В   - 5e

4. MnO₄^- ® Mn ²⁺                            Г  + 4e

                                               Д  - 4e

7. Виберіть твердження щодо реакції взаємодії фосфор (V) оксиду масою 14,2 г з надлишком води:

А Утворюється продукт реакції з кількістю речовини 0,2 моль

Б Кількість речовини води, що прореагувала – 0,1 моль

В Кількість речовини P₂O₅, що вступила в реакцію, дорівнює 0,3 моль

Г Кількість речовини води, що прореагувала – 1 моль

8. Виберіть формулу нітрату металу, який при термічному розкладі утворює нітрит:

А Ba(NO₃)₂

Б Fe(NO₃)₂

В Hg(NO₃)₂

Г Cu(NO₃)₂

9. Позначте ряди речовин, що реагують із розбавленою сульфатною кислотою:

А  Zn, CuO, Ca(OH)₂, K₂CO₃                                         Г  Ca, Na₂SO₃, KOH, CaCO₃

Б  Cu, CuO, CuS, Cu(OH)₂                               Д  NaCl, NaHCO₃, Na₂CO₃, Au

В  Zn, ZnO, Zn(OH)₂, ZnSO₄                            Е  K, Fe, Al, Cr, Cu, Hg, Au

10. У лабораторії кисень одержують:

А термічним розкладом калій перманганату

Б електролізом розчину купрум (ІІ) сульфату

В взаємодією цинку з хлоридною кислотою

Г взаємодією натрію з водою

ІІ рівень

1. Установіть відповідність між дією гідроксид-аніону на запропоновані катіони й ознаками цих якісних реакцій:

Запропоновані катіони            

А Al ³⁺

Б Fe ²⁺  

В Fe ³⁺ 

Г NH₄⁺

Ознаки якісних реакцій 

1) газ з різким запахом

2) білий драглистий осад

3) сіро-зелений пластівчастий осад

4) бурий осад

5) бурий газ 

2. Установіть генетичний ланцюжок добування нітратної кислоти:

А нітроген (IІ) оксид

Б нітроген (IV) оксид

В амоніак

Г амоній хлорид

3. Суміш оксидів карбону об’ємом 1м³ (н.у.), відносна густина якої за воднем 16, пропустили через 56 кг 1% розчину калій гідроксиду. Визначте якісний склад і масу продуктів реакції.

4. Дано три однакові колби з безбарвними розчинами. Відомо, що в одній з них з находиться барій хлорид, в другій – хлоридна кислота, а в третій – натрій карбонат. Як, використовуючи лише дві пробірки, і не використовуючи інших реактивів, визначити, в якій колбі знаходиться кожний з розчинів. Складіть рівняння відповідних реакцій.

ІІІ рівень

1. Урівняти методом електронного балансу схему окисно-відновної реакційї:

KNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → KNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

2. Запишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можливо здійснити наступні перетворення:

3. Як із запропонованих речовин та продуктів їх взаємодії добути три нові неорганічні речовини та чотири органічних: етанова кислота, хлор, етанол, металічний кальцій? Складіть відповідні рівняння реакцій.

ІV рівень

1. При спалюванні органічної сполуки масою 12 г утворилася вода масою 14,4 г і вуглекислий газ, при пропусканні якого крізь розчин вапняної води утворився осад масою 60 г. Визначте молекулярну формулу вихідної сполуки, якщо відносна густина її парів за повітрям дорівнює 2, 069.

2. Яка сіль і з якою масою утвориться, якщо карбон(IV)оксид,одержаний при спалюванні

   11,2л етану(н.у.) , пропустили через 22,4мл розчину натрій гідроксиду з масовою част-

    кою речовини 12% і густиною 1,14г/мл ?

3. Кислота А містить елемент Х (масова частка 95%). Кислота А та луг Б здатні утворювати середню сіль В (масова частка Х  у якій 32,8%). Визначте елемент Х, кислоту А, луг Б та сіль В. Запишіть рівняння реакцій (якщо вони відбуваються), водних розчинів кислоти А та лугу Б із такими сполуками: HCl, NaOH, H₃BO₃, Cu(OH)₂, FeCl₃, SiO₂, MgO.                                                                                              

4. Три хімічні елементи позначені літерами А, Б і В. Які елементи позначені літерами, якщо речовини, утворені цими елементами вступають в реакції, які можна представити такими схемами рівнянь:

1)  А₂ + Б₂ = 2АБ

2) 2АБ + Б₂ = 2АБ₂

3) 3АБ₂ + В₂Б = 2ВАБ₃ + АБ

4) 4ВАБ₃ = 4АБ₂ + Б₂ + 2В₂Б

Коментарі